Найдите массу и количество вещества оксида натрия полученного из 10 г натрия в реакции с кислородом

Ответ: 13.5 г оксида натрия

Объяснение:

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы и знать, что реакция натрия с кислородом протекает по уравнению:

4Na+O2​→2Na2​O

В этом уравнении видно, что 4 моли натрия реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моли оксида натрия.

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, поэтому 10 г натрия составляют примерно 0.435 моль. Согласно уравнению реакции, это количество натрия реагирует с 0.435/4 = 0.109 моль кислорода, образуя 0.435/2 = 0.218 моль оксида натрия.

Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 62 г/моль, поэтому масса полученного оксида натрия составляет 0.218 * 62 = примерно 13.5 г.

Таким образом, из 10 г натрия в реакции с кислородом получается примерно 13.5 г оксида натрия