Народ ! просто умоляю. помогите решить. Я не понимаю какая соль будет. Кислая или средняя? объясните

1. Находим количества моль карбоната магния, которое вступило в реакцию: n(MgCO3) = m/M = 16.8г/(84г/моль) = 0.2 моль.

2. Записываем уравнение химической реакции между ортофосфорной кислотой и карбонатом магния. Основываясь на количестве моль вступившего в реакцию карбоната, вычисляем при помощи данного уравнения количество моль выделившегося СО2:

3MgCO3 + 2H3PO4 => Mg3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

По уравнению n(CO2)=n(MgCO3) = 0.2 моль.

3. Находим массу безводного едкого натра, который содержится в 200 г 20% р-ра:

m(NaOH)=m(р-ра)*w(NaOH)=200 г*0.2= 40 г.

4. Находим его количество моль: n(NaOH)=40г/40(г/моль) = 1 моль.

5. Сравниваем количество моль пропущенного углекислого газа (0.2 моль) и количество моль едкого натра (1 моль). Очевидно, что NaOH находится в более чем двухкратном избытке, следовательно, соль получится средняя Na2CO3:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

Моли продукта рассчитывем всегда по недостатку, т.е. в данном случае:

n(Na2CO3) = n(CO2)=0.2 моль.

В растворе после окончания реакции также будет содержаться избыток NaOH: 1 моль - 2*0,2 моль = 0.6 моль.

6. Вычисляем массу образовавшегося карбоната натрия

m(Na2CO3) = n*M = 0.2 моль*106 г/моль = 21.2 г.

Ответ: в конечном растворе будет содержаться 21.2 г средней соли (Na2CO3).