NaCl содержит 2% примесей. Какой объём хлороводорода получится при взаимодействии 120г такого раствора с серной кислотой?

Объяснение:

2NaCl+H2SO4(конц)=2HCl↑+Na2SO4

1) 100%-2%=98% - NaCl без примесей

2) 98%*120/100= 117.6(г) - масса чистого NaCl

3) n=m/M=> 117,6/58,5= 2.01(моль) - кол-во NaCl

Из реакции видно , что кол-во 2NaCl= 2HCl =>

=>  2HCl= 2.01

n=V/Vм => V(HCl)= n*Vm => 2,01 моль * 22.4 моль/литр =45,024(л)-объем HCl↑ При нормальных условиях!!!

Ответ: объем HCl ≈ 45,024 литра