Методом ионно-электронного баланса подобрать коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
KClO3+Zn+KOH=KCl+H2(Zn(OH)4

HClO+Br2+H2O=HBrO3+HCl

K2Cr2O7+HCl=CrCl3+Cl2+

Br2 + 5 HCLO + H2O = 2 HBrO3 + 5 HCL
Электронный баланс: 
Сl2 + 2e = 2Cl- | *5 Окислитель здесь Cl2 
Br2 - 10e = 2Br(5+) Восстановитель Br2 

Коэффициент при окислителе, как видите, 5

K2Cr2O7 + HCl -> CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl
Нужно взять хлорид- и дихромат-ионы, так как эти вещества диссоциируют в водном растворе,
и составить для них уравнение полуреакции окисления-восстановления:
Cr2O7(2-) + 6е + 14Н (+) = 2Cr(3+) + 7H2O |2
2Cl(-) - 2е = Cl2 |6
Пишем реакцию с ионами, попутно сокращая коэффициенты, :
Cr2O7(2-) + 14Н (+) + 6Cl(-)= 2Cr(3+) + 7H2O + 3Cl2
Пишем реакцию:
K2Cr2O7 + 14HCl -> 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl