Методом эдектронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях ОВР: Al+H2SO4(конц)=Al2(SO4)3+SO2+H2O

 0        +1+6-2                 +3 +6 -2        +4-2      +1-2

2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2 | Al[0]  -3e  = Al[3+]  |  восстановитель, окисление

3 | S[+6] +2e = S[+4]    | окислитель, восстановление

Технец умный - а не стыдно выпрашивать. нужно помогать 

2Al + 6H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

1 /Al(0) - 6e - 2Al(+3) окисляется, восстановитель

6

3 /S(+6) + 2e - S(+4) восстанавливается, окислитель

Можешь пожалуйста поставить ответ как лучший?!