Контрольна робота з теми
«Будова атома. Електронні формули елементів»
Варіант I
Завд. 1-12 оцінюються по 0,5 б., завд. 13-15 - по 1 б., завд. 16 - 3 б.
1.
Заряд ядра атома визначається:
а) числом електронів на зовнішньому
в) нуклонним числом;
енергетичному рівні;
б) числом нейтронів;
г) за порядковим номером елемента.
2.
Максимальне число електронів на другому енергетичному рівні дорівнює :
a) 2;
B) 18;
б) 8;
г) 32.
3.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у елементів головних підгруп дорівнює:
а) порядковому номеру;
б) номеру періоду;
в) номеру групи;
г) віносній атомній масі.
4.
Ізотопи відрізняються числом:
а) протонів;
б) нейтронів;
5.
а) Магній;
б) Калій;
6. Орбіталі, що мають форму кулі, позначають:
a) p;
6) d;
в) електронів;
г) зарядом.
Вкажіть елемент, у якого найкраще виражені металічні властивості :
в) Рубідій;
Г) Алюмінії.
B) S:
r) f.
7. Скільки неспарених електронів містить електронна оболонка атома елемента з
протонним числом 9?
a) 3;
б) жодного;
B) 5;
r) 1.

8. Атом якого елемента має електронну конфігурацію
2 2 6 2 3
1S 2S 2P 3S 3P ?
a) Mg;
B) S;
б) P;
r) H.
9. Виберіть електронну формулу атома елемента, вищий оксид якого має формулу Е203:
a)1s2252;
B) 1s?2522p2:
6) 1s22522pl;
г) 1s22522p?.
10. Електрони, орбіталі яких мають гантелеподібну форму, називають:
а) р-електронами;
в) d-електронами;
б) s-електронами;
г)f-електронами.
11. Спільним у будові атомів хімічних елементів Берилію та Кальцію є: а) число енергетичних рівнів;
в) число протонів у ядрі;
б) відносна атомна маса;
г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
12. Позначте кількість енергетичних рівнів в атомі Тптану:
a) 4;
б) 3;
B) 7:
г) 5.