Какой объем водорода выделится(н.у.) при взаимодействии магния массой 8г с избытком уксусной кислоты?

дано: m(Mg)=8г CH3COOH-изб     V(H2)-?

решение: 

  1. n(Mg)=8г/24г/моль=0,333моль

  2. 2CH3COOH + Mg - (CH3COO)2Mg + H2

         n(Mg)=n(H2)

         n(H2)=0,333моль

  3. V(H2)=0,3моль * 22,4 л/моль = 7,45л

Ответ: 7,45 л.