какой объем сероводорода обрразуется при взаимодействии 39.2 гр. сульфида железа 2 содержащего 10 % примесей с избытком соляной кислоты ?

Дано:                                Решение:
m(FeS+примеси)=39,2г.                                             ₓ
ω(примесей)=10%           FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
------------------------------       ⁻⁻₁⁻⁻                             ⁻⁻₁⁻⁻
V(H₂S)=?                          m(FeS)=39.2г. - (0,1 * 39,2г.)=35,28
                                         ν(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=35,28. / 88(г./                                                                            моль)=0,4моль
                                         x=0,4моль * 1 / 1=0,4 моль
                                         x=ν(H₂S)
                                         V(H₂S)=ν(FeS)*Vмол.=0,4моль*22,4(л/моль)=8,96 л.
Ответ: V(H₂S)=8,96 литра