Какова масса нитрата меди, образующегося при
взаимодействии оксида меди(II) массой 4г  с азотной кислотой?

Дано:m(CuO) = 4г.Найти: m(Cu(N03)2).
Решение.4 г х гCuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + Н201 моль 1 моль80 г 188 гМг(СиО) = 64 4- 16 = 80М(СиО) = 80 г/мольт(СиО) = 80 гMr(Cu(N03)2) = 64 4- 14-2 + 16-6 = 188 М(СиО) = 188 г/моль т(СиО) = 188 г/моль4 г/80 г = х г/188 г; х = 4 г-188 г/80 г = 9,4 г.

Ответ: 9,4 г

Объяснение: