Какая масса водорода может быть получена при растворении в воде 0.8 г кальция, если выход водорода составляет 92% от теоретически возможного?
Ответы на вопрос
Ответил KhimikTj
1
Ответ:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +H2
Ca = 40г/моль
Н2 = 1×2 = 2г/моль
40г ----- 2г
0,8г-----Хг
Х=0,8×2/40=0,04г
0,04г---- 100%
Хг ------ 92%
Х = 0,04×92/100 = 0,0368г Н2 = 0,037г Н2
Новые вопросы