какая масса соли получается при взаимодействии 400г 33,6%-ного раствора гидроксида натрия с углекислым газом. Реакция происходит по схеме: CO2 + NaOH = Na2CO3 + H20
Ответы на вопрос
Ответил VipPhoenixVip
0
m(NaOH)[р-ва] = 400г
m(NaOH)[ч.в.] = 400 * 33.6% / 100% = 134.4г
134.4г x
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
80 106
x = 134.4 * 106 / 80 = 178.08г
( = Не уверен = )
m(NaOH)[ч.в.] = 400 * 33.6% / 100% = 134.4г
134.4г x
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
80 106
x = 134.4 * 106 / 80 = 178.08г
( = Не уверен = )
Новые вопросы
Английский язык,
1 год назад
Русский язык,
1 год назад
Математика,
7 лет назад
Математика,
8 лет назад