Какая масса расплава хлорида натрия подверглась электрлизу, если при этом на аноде образовался газ объемом 89,6 л СРОЧНО !
Ответы на вопрос
Ответил informatikschop22sei
0
V(Cl2)=89.6 л
m(NaCl)-?n=m/M; n=V/Vm, М(NaCl)=58,5 г/моль
Найдем количество газа n=V/Vm, n(Cl2)=89,6/22,4=4 моль
Пишем уравнение электролиза 2NaCl→2Na+Cl2
Так как соотношение соли NaCl и хлора Cl2=2:1, то n(NaCl)= =2*n(Cl2)=4*2=8 моль
Найдем массу соли NaCl m= n*М=8*58,5=468 г Ответ масса соли 468 гНовые вопросы