Какая масса кислорода O2 выделится при разложении 43,4 г оксида ртути HgO? (3,2 г)

Ответ:

2 HgO = 2Hg + O₂

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль  

M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль  

m(O₂) = (43,4 * 32 * 1) : (217 * 2) = 3,2 г - масса кислорода

n(O₂) = m : M = 3,2 : 32 = 0,1 моль - количество вещества

Объяснение:

Дано:

m(HgO) = 43,4 г.

Найти:

m(O2) - ?

Решение:

2HgO = O2 + 2Hg

n(HgO) = m / M = 43,4 / 217 = 0,2 моль

M(HgO) = nAr(Hg) + nAr(O) = 201 + 16 = 217 г/моль

n(HgO) : n(O2) = 2 : 1 ; n(O2) = 0,1 моль

m(O2) = n * M = 0,1 * 32 = 3,2 г.

M(O2) = nAr(O) = 2 * 16 = 32 г/моль

Ответ:   3,2 г.