К раствору , содержащему 10 г гидроксида натрия NaOH , пришили 30 г раствора серной кислоты H2SO4 с массовой долей 30% . Какая соль образовалась и какова ее масса ?

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) = 10 г

m(р-рH2SO4) = 30 г

w(H2SO4) = 30% або 0,3

Найти: m(cоли) - ?

Найдем массу серной кислоты в растворе:

m(H2SO4) = m(р-рH2SO4) * w(H2SO4) = 30 * 0,3 = 9 г

Составим УХР:

2NaOH + H2SО4 → Na2SО4 + 2H2O

Вычислим количество вещества реагентов:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

M(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) /M(H2SO4) = 9/98 = 0,09 моль

Из УХР видим, что n(NaOH) : n(H2SO4) = 2 : 1, а из условия

n(NaOH) : n(H2SO4) = 0,25 : 0,09 , то есть NaOH в избытке, расчет ведем по H2SO4 , отсюда имеем:

n(H2SO4) : n(Na2SО4) = 1 : 1  => n(Na2SО4) = n(H2SO4) = 0,09 моль

Молярная масса сульфата натрия:

М(Na2SО4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль

m(Na2SО4) = n(Na2SО4) * М(Na2SО4) = 0,09 * 142 = 12,78 г

соль - сульфат натрия