К 200г раствора серной кислоты с массовой долей  12,25% прилили избыток раствора нитрата бария .Определите массу выпавшего осадка

Дано:
m(H2SO4)=200г
w(H2SO4)=12,25%
Найти: m(BaSO4)
Решение:
H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
200г-100%
х-12,25%      х=24,5 г(H2SO4-чистая)
М(H2SO4)=2+32+64г/моль=98г/моль
ню=m/M=24,5г:98г/моль=0,25 моль
подставляем в формулу,сверху, где серная кислота 0,25, а где BaSO4-х, а снизу по 1 моль, х=0,25 моль(BaSO4),m=ню*М=233г/моль*0,25моль=58,25г
М(BaSO4)=137+32+64г/моль=233г/моль
Ответ: 58,25г