Известняк массой 10 гр прореагировал с соляной кислотой в результате чего выделился газ объёмом 1.12 л .Определить массовую долю примисей в известняке

Дано
m'(CaCO3) = 10 r
V(CO2) = 1.12 л
Найти:
ω(СаСО3)-?

n(CO2) = 1.12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CO2)=0,05 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 0,05 моль*100 г/моль = 5 г
ω(СаСО3) = 5 г/10 г = 0,5 или 50%
Ответ: 50%