Из алюминия массой 81 г получен оксид, который растворили в избытке щелочи. Определите массу гидроксида натрия , вступившего в реакцию?
Ответ должен получиться ( 120 г или 360 г в зависимости от продукта реакции)
Ответы на вопрос
Ответил feeteelle
0
1)4Al+3O2---2Al2O3
N(Al)=81/27=3 моль
N(Al2O3)=1/2*N(Al)=1,5 моль
2NaOH+Al2O3+3H2O--2Na[Al(OH)4]
N(NaOH)=2*N(Al2O3)=3 молб
m(NaOH)= 3*(23+17)=120 г
Ответ:120 г
Ответил zuratta
0
Спасибо^^
Новые вопросы
История,
2 года назад
Українська мова,
2 года назад
Химия,
9 лет назад
Математика,
9 лет назад
Физика,
9 лет назад