I. Напишите выражение констант равновесия Кс и Кр реакции:
4NH3(г) + 3O2(г) Û 2N2(г) + 6H2O(г) 

II. Определите направление самопроизвольного
протекания приведенной в п.I реакции при температуре:

    
30 °С 
Рассчитайте
значение константы равновесия Кр.

III. Определите направление смещения равновесия в
данной реакции при:
увеличении Т, увеличении Р

I. 4NH3(г) + 3О2(г) ⇄ 2N2(г) + 6Н2О(г)

Кс = ([N2]^2 * [Н2O]^6)/([NH3]^4 * [O2]^3).
Kp = (p(N2)^2 * p(H2O)^6)/(p(NH3)^4 * p(O2)^3).

II. Необходимо вычислить ΔG реакции.
ΔG = 6ΔG°298(H2O(г)) - 4ΔG°298(NH3(г)).
Для этого нужно где-либо достать числа ΔG°298(H2O(г)) и ΔG°298(NH3(г)) (справочник или гугл). И подставить в эту формулу. Отрицательное значение ΔG говорит о возможности самопроизвольного протекания реакции.

ΔG = -R * T * lnKр, отсюда находим Кр.

III. Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. влево (слева 7 моль газов, справа 8 моль газов).
Исходная реакция экзотермична. Соответственно, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.