химия. задачи на кислоты 

Все задачи легкие, но очень много времени уйдет.
Держи пока #29, возможно еще в комментарий добавлю одну.
Дано:                   Решение:
m(Mg)=1.2 г         Mg+H₂SO₄₍разб.₎ = MgSO₄+H₂
Найти:                 Найдем молярную массу магния:
V(H₂)                   M(Mg) = 24 г/моль
                            Обозначим объем водорода - Х л. Его постоянный                                       объем равен 22.4 л (Мои пояснения не записывай)
                            По пропорции: (можно по молям, но долго)
                            1.2 г = Х л              ⇒ Х = 22.4 × 1.2 ⇒1.12 л
                            24 г/моль = 22.4 л ⇒             24
                            Ответ: V(H₂) = 1.12 л

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O - уравнение реакции. n(HNO3) = 1.2 моль. n(Ba(OH)2) = 0.5 моль. Нужно знать, как определять среду. Количество молей в водороде (HNO3) больше количества молей в гидроксиде (Ba(OH)2). Соответственно, это кислая среда. Определить эту среду можно индикатором - Лакмус.