Химия, 9-ый класс! Помогите, пожалуйста! (98 баллов)
Решите 2 задачи.
1. Вычислите объём оксида углерода (IV)(н.у), который может быть получен при сжигании 2,4кг угля, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного.
2. Сожгли 4,8г Магния. Было получено 5г оксида магния. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.
Ответы на вопрос
Ответил nikolaygr
0
C+O2=CO2
m(C)=2,4кг=2400г
M(C)=12г/моль
M(CO2)=44г/моль
n(C)=2400/12=200моль
nC:nCO2=1:1
n(CO2)=200моль
m(CO2)=200*44*90/100=7920=7,92г
2Mg+O2=2MgO
M(Mg)=24г/моль
M(MgO)=40г/моль
n(Mg)=4,8/24=0,2моль
nMg:nMgO=2:2=1:1
n(MgO)=0,2моль
m(MgO)=0,2*40=8г(по уравнению)
выход продукта =w(MgO)=5*100/8=62,5%
Ответил Trollolllo
0
Спасибо, скоро поставлю лучший ответ!
Новые вопросы
Русский язык,
1 год назад
Английский язык,
1 год назад
Литература,
7 лет назад
Математика,
8 лет назад