Химия, 8 класс
СРОЧНО!!! Даю 35 баллов. ​

Ответ:

Объяснение:

1.

CaO+2HNO₂=Ca(NO₂)₂+H₂O

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

Медь реагирует:

с концентрированной холодной серной кислотой:

Cu+H₂SO₄=CuO+SO₂↑+H₂O

с концентрированной горячей серной кислотой:

Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ba(OH)₂+2HCI=BaCI₂+2H₂O

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

ZnO+H₂O≠ не реагирует

2.

S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→CuSO₄

S+O₂=SO₂

2SO₂+O₂=2SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

H₂SO₄+CaO=CuSO₄+H₂O

Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃

2Ca+O₂=2CaO

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

3.

Дано:

m(HCI)=365г.

Zn

Vm=22,4л./моль

-------------------

m(газа)-? V(газа)-?

Решение:

1. Определим молярную массу соляной кислоты:

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

2. Определим количество вещества соляной кислоты в 365г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=365г.÷36,5г./моль=10моль

3. Запишем уравнение реакции:

Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂↑

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(HCI)=2моль    n(H₂) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(HCI)=10моль    n₁(H₂) =5моль

4. Определим молярную массу водорода :

M(H₂)=2г./моль

5. Определим массу водорода  количеством вещества 5 моль:

m(H₂)=n₁(H₂)×M(H₂)=5моль×2г./моль=10г.

6. Определим объем водорода количеством вещества 5 моль:

V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=5 моль×22,4л./моль=112л.

7. Ответ:  при взаимодействии соляной кислоты с цинком образуеется газ Водород массой 10г. и объемом112л.