химические свойства кислоты
Ответы на вопрос
Ответил romulus342
0
Химические свойства кислот
1) Диссоциация в воде:
HCl --> H⁺ + Cl–⁻
2) Взаимодействие с индикаторами:
индикатор + Н⁺ (кислота) окрашенное соединение.
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3) Разложение. При разложении слабых кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
H₂SiO₃ --> SiO₂ + H₂O.
4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ --> CaSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Zn(OH)₂ --> ZnSO₄ + 2H₂O
5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
H₂SO₄ + CaO --> CaSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO --> ZnSO₄ + H₂O
6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-неокислители с віделение водорода (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄разв, H₃PO₄ и др.).
В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
2HCl + Fe --> FeCl₂ + H₂
б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):
2Fe + 6H₂SO₄ (конц.)--> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:
2HCl + Na₂CO₃ --> 2NaCl + CO₂ + H₂O
СaCl₂ + H₂SO₄ --> CaSO₄ + 2HCl
1) Диссоциация в воде:
HCl --> H⁺ + Cl–⁻
2) Взаимодействие с индикаторами:
индикатор + Н⁺ (кислота) окрашенное соединение.
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3) Разложение. При разложении слабых кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
H₂SiO₃ --> SiO₂ + H₂O.
4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ --> CaSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Zn(OH)₂ --> ZnSO₄ + 2H₂O
5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
H₂SO₄ + CaO --> CaSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO --> ZnSO₄ + H₂O
6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-неокислители с віделение водорода (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄разв, H₃PO₄ и др.).
В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
2HCl + Fe --> FeCl₂ + H₂
б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):
2Fe + 6H₂SO₄ (конц.)--> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:
2HCl + Na₂CO₃ --> 2NaCl + CO₂ + H₂O
СaCl₂ + H₂SO₄ --> CaSO₄ + 2HCl
Новые вопросы