Химические элементы расположены в порядке умень­шения их атомных радиусов
РЬ, Sn, Ge
Ga, In,T]
K, Rb, Cs
Li, Na, Ca
2. В главных подгруппах периодической системы окисли­тельная способность атомов химических элементов растет при
увеличении числа энергетических уровней
увеличении числа протонов в ядре
уменьшении радиуса атома
увеличении числа валентных электронов
3. В ряду N > Р > Si > Al
увеличивается число энергетических уровней в атомах
усиливаются металлические свойства элементов
увеличивается высшая степень окисления элементов
ослабевают металлические свойства элементов
4. Высшая степень окисления в ряду химических элемен­тов галлий — германий — мышьяк — селен
увеличивается
не изменяется
уменьшается
сначала уменьшается, затем увеличивается
5. Высший оксид состава Э2О3 образуют все элементы
IIIА группы
IVA группы
VIA группы
VIIA группы