Друзья!!! Уравнение идеального газа, Клапейрона-Менделеева. Кто может написать вывод и объяснить, прошу! Очень надо! Завтра всех спрашивают, а я чайник, прошу! Даю баллов по максимуму
Ответы на вопрос
Ответил yellok
1
Установим зависимость всех трех макроскопических параметров (P,V,T) к удобному виду, т. к. количество молекул N в процессе расчетов определить трудно.
(1) PV/N=kT N - количество молекул;
k - постоянная Больцмана;
T - абсолютная температура.
Na-число Авогадро
(2)N = vNa v - число молей газа.
(3) v=m/M
m - масса газа.
M - молярная масса газа
Преобразуем уравнение (1) и решим систему:
PV= N kT (4) PV = vNa kT ;
PV=(mNakT)/M;
Nak=R=8.31 ДЖ/мольК
R - универсальная (молярная) газовая постоянная.
PV=(mRT)/M - уравнение состояния для произвольной массы газа, уравнение Менделеева - Клапейрона.
(1) PV/N=kT N - количество молекул;
k - постоянная Больцмана;
T - абсолютная температура.
Na-число Авогадро
(2)N = vNa v - число молей газа.
(3) v=m/M
m - масса газа.
M - молярная масса газа
Преобразуем уравнение (1) и решим систему:
PV= N kT (4) PV = vNa kT ;
PV=(mNakT)/M;
Nak=R=8.31 ДЖ/мольК
R - универсальная (молярная) газовая постоянная.
PV=(mRT)/M - уравнение состояния для произвольной массы газа, уравнение Менделеева - Клапейрона.
Аноним:
СПАСИБО ОГРОМНОЕ ВОТ У ВАС ВСЕ ПОНЯТНО, нам как-то странно объяснили, что толком не внил!
Просто очень запутано
p=nkT ; n=N÷V=1÷V×N=1÷V×m÷M×Na ; p=1÷V×m÷M×NakT ; Na×k=R ; R=8, 31 Дж/моль×К ; p=1÷V×m÷M×RT ; pV=m÷M×RT
))))))))))))
Нам так объяснили, я нахожу в этом нечто странное
Что вы скажите по этому поводу? Нам сказали писать так, если я укажу Ваше объяснение? Даже не знаю, если конечно учитель не привереда
а наш учительница нам сказал писать так, так что сам решаи как писать
Выберу все-же ваш ответ
Новые вопросы
Английский язык,
1 год назад
Українська мова,
1 год назад
Английский язык,
1 год назад
Информатика,
7 лет назад