Допоможіть будь-ласка розв‘язати задачі по фізиці

1. початковий тиск дорівнює 10в 5 Паскаль,Температуру збільшили на 30 відсотків,а об'єм збільшився на 40 відсотків.Знайти кінцевий тиск газу

2. Середня квадратична швидкість молекул ідеального газу зросла на 40 відсотків.У скільки разів збільшилась температура,якщо це азот

3. Температура повітря в кімнаті збільшилась з 17 до 25 градусів Цельсія.Тиск залишився 10 в 5 Паскаль незмінним.Площа кімнати 40 м квадратних,висота 3м.На скільки змінилась маса повітря?

Ответ:

1. Використовуючи закон Бойля-Маріотта та закон Гей-Люссака, ми можемо знайти кінцевий тиск газу. Закон Бойля-Маріотта стверджує, що при постійній температурі об'єм газу зворотно пропорційний до тиску, тобто P₁V₁ = P₂V₂. Закон Гей-Люссака стверджує, що при постійному об'ємі тиск газу безпосередньо пропорційний до температури, тобто P₁/T₁ = P₂/T₂.

Початковий тиск P₁ = 10^5 Па

Температура збільшилась на 30%, тому нова температура T₂ = 1.3T₁

Об'єм збільшився на 40%, тому новий об'єм V₂ = 1.4V₁

Застосуємо закон Бойля-Маріотта: P₁V₁ = P₂V₂, отже P₂ = P₁V₁/V₂

P₂ = (10^5 Па) x (1 м³) / (1.4 м³) = 7.14 x 10^4 Па

Тепер застосуємо закон Гей-Люссака: P₁/T₁ = P₂/T₂, отже T₂ = P₂T₁/P₁

T₂ = (7.14 x 10^4 Па) x (1.3T₁) / (10^5 Па) = 0.928T₁

Відповідь: кінцевий тиск газу становить 7.14 x 10^4 Па, а нова температура становить 0.928T₁.

2. Середня квадратична швидкість молекул ідеального газу пропорційна до квадратного кореня з температури, тобто v₂/v₁ = √(T₂/T₁). Якщо середня квадратична швидкість зросла на 40%, то нова середня квадратична швидкість v₂ = 1.4v₁.

v₂/v₁ = √(T₂/T₁)

1.4v₁/v₁ = √(T₂/T₁)

1.4 = √(T₂/T₁)

1.4² = T₂/T₁

T₂ = 1.96T₁

Отже, температура збільшилась у 1.96 рази.

3. Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися ідеальним газовим законом, який стверджує, що тиск P, об'єм V і температура T ідеального газу пов'язані наступним співвідношенням:

P * V = n * R * T,

де n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала. Якщо кількість речовини та тиск залишаються незмінними, ми можемо скористатися наступним співвідношенням для порівняння об'ємів газу при двох різних температурах:

V1 / V2 = T1 / T2,

де V1 і T1 - об'єм і температура газу перед зміною, V2 і T2 - об'єм і температура газу після зміни.

За даними задачі, температура змінилась від 17 до 25 градусів Цельсія, тобто від 290 до 298 Кельвіна. Тому ми можемо обчислити, наскільки змінився об'єм газу:

V2 / V1 = T2 / T1

V2 / V1 = 298 / 290

V2 / V1 = 1,0276

V2 = V1 * 1,0276

Площа кімнати дорівнює 40 м², а висота - 3 метри, тому об'єм кімнати V1 дорівнює:

V1 = 40 м² * 3 м = 120 м³

Таким чином, об'єм газу після зміни температури дорівнює:

V2 = 120 м³ * 1,0276 = 123,31 м³

Маса газу залишається незмінною, оскільки кількість речовини та тиск залишаються незмінними. Тому маса повітря не змінюється. Якось так:)

Объяснение:

Якщо можеш, постав "лучший ответ"))