Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Укажіть окисник і відновник.
Cu(NO3) 2 → CuO + NO2 ↑ + O2 ↑
ДОПОМОЖІТЬ!! даю 15 балів ​

Реакція розкладу купрум(II) нітрату:

Cu(NO3)2 → CuO + NO2↑ + O2↑

Окисник - це речовина, яка окислюється, тобто втрачає електрони. У даній реакції нітрат-іон (NO3-) окислюється до діоксиду азоту (NO2).

NO3- → NO2 + e-

Відновник - це речовина, яка відновлюється, тобто отримує електрони. У даній реакції Cu(NO3)2 відновлюється до CuO.

Cu(NO3)2 + 2e- → CuO

Складаємо рівняння реакції з урахуванням електронного балансу:

Cu(NO3)2 + 2e- → CuO

NO3- → NO2 + e-

Cu(NO3)2 + 2NO3- → CuO + 2NO2

Зрівняємо кількість атомів:

Cu(NO3)2 + 2NO3- → CuO + 2NO2

3Cu(NO3)2 → CuO + 6NO2

Отже, коефіцієнти перед Cu(NO3)2 та NO3- рівні 3 та 6 відповідно.

Загальне рівняння реакції:

3Cu(NO3)2 → CuO + 6NO2

Окисник: NO3-

Відновник: Cu(NO3)2