Для устранения жесткости воды, обусловленной присутствием в ней гидрокарбоната некоторого металла, к определенному объему воды добавили раствор карбоната натрия массой 374,5 г с массовой долей соли 15%. Вещества прореагировали полностью, в результате выпал осадок массой 53 г. Определить, соль какого металла обусловливает жесткость воды в данном случае.

Вода, в составе которой содержится мало ионов Ca2+  и Mg2+ называктся мягкой водой, а содержащая их в большом количестве - жесткой водой.
Карбонатная , или временная жесткость, обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния.
Сначало находим массу карбоната натрия в растворе: 
374,5*15:100 = 56,175 г (Na2CO3)
                        56,175 г ------ хг
Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓+ 2NaHCO3
                         106 г  -------  84 г                        х = 44,5 г

                        56,175 г -----  У г
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
                         106 г  -----   100 г                        У = 52,99 ≈ 53 г

Ответ: Жесткость воды в данном случае обусловливает соль металла кальция (Ca(HCO3)2)