Дам 100 балов Срочно Помогите с химией
Во время пропускания аммиака объемом 44.8 л сквозь раствор массой 600 г с Масловой частью нитратной кислоты 42% добыли нитрат аммония массой 100 г , Определите выход нитрата аммония

Ответ:

НNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

1) находим количество вещества аммиака и азотной килоты:

m(HNO₃) = m(раствора) * ω = 600г * 0,42 = 252г

n(HNO₃) = m(HNO₃)/ M(HNO₃) = 252г/ 63г/моль = 4 моль

n(NH₃) = V(NH₃)/ Vm = 44,8л/ 22,4л/моль = 2 моль

аммиак и азотная кислота реагируют в мольном соотношении 1 : 1, значит азотной кислоты избыток.

2) Находим массу нитрата аммония (теоретический выход)

n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 2 моль

m(NH₄NO₃) =  n(NH₄NO₃) * M(NH₄NO₃) = 2моль * 80г/моль = 160г

3) считаем выход: m/ m(теор)

% выхода = (100г/160г) * 100% = 62,5%

Объяснение: