через витік водню з балону місткістю 10л, при нагріванні від 7°с до 17°с тиск газу лишився незмінним і рівним 5 мпа. скільки молекул вийшло з балона за цей час. Дам 20 баллов ​

Відповідь:

2.408x10^21

Пояснення:

Можна вирішити це завдання за допомогою ідеального газу і формули рівняння стану ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Оскільки тиск газу залишився незмінним, то значить, що об'єм газу залишився незмінним, тобто V = 10 л. Температура змінилася з 7°C на 17°C, тобто на 10°C або на 10 К.

Універсальна газова стала R = 8.31 Дж/(моль·К).

Для розв'язання задачі необхідно спочатку визначити тиск газу за нормальних умов (0°C і 1 атмосфера), використовуючи формулу:

PV = nRT

де P = 1 атмосфера, V = 10 л, T = 273 К, R = 8.31 Дж/(моль·К).

Отримуємо:

n = PV/RT = (1 * 10) / (8.31 * 273) = 0.004 моль

Тепер можемо визначити кількість молекул в газі за формулою:

N = n * N_A

де N_A - число Авогадро, рівне 6.02x10^23 молекул/моль.

Отримуємо:

N = 0.004 * 6.02x10^23 = 2.408x10^21 молекул.

Отже, з балону вийшло 2.408x10^21 молекул водню.