Азот об’ємом 67,2 л за нормальних умов повністю прореагував з достатньою кількістю водню. Який об’єм амоніаку утворився, якщо вихід продукту по відношенню до теоретично можливого становить 83%.

Ответ:

Для вирішення цього завдання вам потрібно врахувати реакцію утворення амоніаку (NH3) з азоту (N2) та водню (H2):

N2 + 3H2 → 2NH3.

Звідси видно, що 1 молекула N2 утворює 2 молекули NH3, тобто вихід продукту становить 100%. Але вам сказано, що вихід продукту становить лише 83% від теоретично можливого.

Отже, для знаходження об'єму амоніаку (NH3), який утворився, спростимо вихід продукту до долі:

0.83 (83%) = (Об'єм NH3 / Теоретично можливий об'єм NH3).

Тепер ми можемо знайти об'єм NH3:

Об'єм NH3 = 0.83 * Теоретично можливий об'єм NH3.

Теоретично можливий об'єм NH3 можна знайти, знаючи об'єм N2 (67.2 л), оскільки реакція відбувається в стехіометричних співвідношеннях.

Теоретично можливий об'єм NH3 = (67.2 л N2) * (2 мол NH3 / 1 мол N2).

Теоретично можливий об'єм NH3 = 67.2 л * 2 = 134.4 л NH3.

Тепер, підставивши це значення в рівняння для об'єму NH3, отримаємо:

Об'єм NH3 = 0.83 * 134.4 л = 111.072 л.

Отже, об'єм амоніаку, який утворився, становить приблизно 111.072 л за нормальних умов.

Объяснение:

ради баланса вселенной сделай лучшим ответом :3