Аммиак, объёмом 8,4л (н.у) пропустили через 100г. 24,5% раствора серной кислоты. Какие соли и в каких количествах (моль) при это образовались?

Дано:                               Решение:
V(NH₃) = 8.4 л                 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
m(p)(H₂SO₄) = 100 г       1) Найдем массу серной кислоты:
ω(H₂SO₄) = 24.5%              m(H₂SO₄) = 100 × 0.245 = 24.5 г
Найти:                             2) Найдем количество моль аммиака:
n((NH₄)₂SO₄)= ?                  n(NH₃) = V/Vm = 8.4/34 = 0.25 моль
ИЛИ                                 3) Найдем количество моль серной кислоты:
n(NH₃) = ?                            n(H₂SO₄) = m/M = 24.5/98 = 0.25 моль
n(H₂SO₄)                        Извини, дальше я уже не знаю. Кислота и газ с                                                         одинаковым количеством образовали одну                                                            единственную соль. Возможно дальнейшее 
                                       решение а может уже дан ответ, что у них всех
                                       по 0.25 моль и, возможно, у соли столько же.