алюминий массой 13,5 г растворили в избытке соляной кислоты.Какой объём водорода при нормальных условиях выделилось при этом

Ответ:

Объяснение:

13,5 г                                                          Х л

2 Al     +       6HCl     =      2AlCl3      +      3H2

n=2 моль                                                n=3 моль

М = 27 г/моль                                       Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                    V = 67,2 л

13,5 г   Al    -    Х л    Н2

54 г     Al   -   67,2 л Н2

V(H2) = 13,5 * 67,2 / 54 =16,8 л