7 грамм технического кальция, содержащего 20% примесей, растворили в 100 г воды. Определите массу выделевшегося водорода. Прошу помогите мне срочно пооооожалуйста!!!!!❤️❤️❤️❤️
Ответы на вопрос
Чтобы решить эту задачу, нужно вычислить массу выделевшегося водорода, используя химическую реакцию растворения технического кальция в воде:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Согласно химической реакции, для растворения 1 г технического кальция нужно 2 г водорода. Таким образом, для растворения 7 г технического кальция нужно 14 г водорода.
Однако следует учитывать, что техническое кальций содержит 20% примесей, то есть 7 г технического кальция содержат 1.4 г примесей. Таким образом, для растворения 7 г технического кальция с 20% примесей нужно 14 + 1.4 = 15.4 г водорода.
Ответ: 15.4 г.
Ответ: 0,28 г
Дано:
m(Ca)тех. = 7 г
W(примесей) = 20% = 0,2
Решение:
Для начала найдем массу чистого кальция
m(Ca) = 7 - 7×0,2 = 5,6 г
Далее составляем уравнение реакции
Ca + H2O == Ca(OH)2 + H2↑
По уравнению видно, что
n(Ca) = n(H2) = 5,6 : 40 = 0,14 моль
Отсюда m(H2) = 0,14 × 2 = 0,28 г
-----------------------------------------------
n = m : M
m = n × M
M(Ca) = 40 г/моль
M(H2) = 2 г/моль