6. Задача. Для получения кальция было взято 200 кг хлорида кальция с массовой долей примесей 11%. Найдите массу кальция, который был выделен из руды электролизом. ​

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m₁(CaCl2) = 200 кг

w(примеси) = 11%

Найти: m(Ca) -?

Найдем массу хлорида кальция без примесей:

m(CaCl2) = m₁(CaCl2) * ( 100% - w(примеси)) : 100% = 200 * 0,89 = 178 г

Составим УХР:

CaCl2 = Ca + Cl2

Вычислим количество вещества CaCl2

M(CaCl2) = 40 + 35,5 * 2 = 111 кг/кмоль

n(CaCl2) = m(CaCl2) /M(CaCl2) = 178/111 = 1,6 кмоль

Из УХР видим, что n(CaCl2) : n(Ca) = 1 : 1, тогда

n(Ca) = n(CaCl2) = 1,6 кмоль

m(Ca) = n(Ca) * М(Са) = 1,6 * 40 = 64 кг