50 БАЛІВ. ХІМІЯ
З розчину етанової кислоти об’ємом 150мл з масовою часткою 12% та
густиною 1,2г/мл добули хлоретанову кислоту з виходом 80%. Який об’єм
амоніаку(н.у.) витратиться на перетворення хлоретанової кислоти в
аміноетанову ?

Відповідь:

4.93 л

Пояснення:

Обчислимо масу розчину етанової кислоти:

маса = 1,2 г/мл × 150 мл = 180 г

Обчислимо масу етанової кислоти у розчині:

маса_етанової = 180 г × 12% = 21,6 г

Враховуючи вихід хлоретанової кислоти 80%, розраховуємо масу хлоретанової кислоти:

маса_хлоретанової = 21,6 г × 80% = 17,28 г

Розрахунок кількості речовини хлоретанової кислоти (C2H5ClO):

C2H5ClO молярна маса ≈ 12 × 2 + 1 × 5 + 35.5 + 16 = 78.5 г/моль

Kількість речовини = маса / молярна маса = 17,28 г / 78.5 г/моль ≈ 0.22 моль

Враховуючи одномулярну реакцію між хлоретановою кислотою (C2H5ClO) та амоніаком (NH3) при утворенні аміноетанової кислоти (C2H7NO):

C2H5ClO + NH3 → C2H7NO + HCl

Кількість амоніаку, необхідна для реакції, дорівнює кількості речовини хлоретанової кислоти, отже ≈ 0.22 моль.

Об'єм амоніаку = кількість речовини * 22.4 л/моль = 0.22 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.93 л