40 балів!!!!

Унаслідок спалювання вуглеводню масою 6,8 г отри-
мали карбон(IV) оксид об'ємом 11,2 л (н.у.) та воду ма-
сою 7,2 г. Вiдносна густина парiв вуглеводню за воднем
становить 34. Визначте формулу цієї сполуки. Складіть
рівняння реакції її горіння.​

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 6,8 г

V(CO₂) = 11,2 л

m(H₂О) = 7,2 г

D(Н₂) = 34

Знайти: CxHy-?

M(CxHy) = D(Н₂) * М(Н₂) = 34 * 2 = 68 г/моль

Складемо РХР:

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/M(CxHy) = 6,8/68 = 0,1 моль

V(CO₂) = V(CO₂)/ Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,5 * 1/0,1 = 5 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 7,2/18 = 0,4 моль

n(H) = n(H₂O) * 2/n(CxHy) = 0,4 * 2/0,1 = 8 моль

n(С) : n(H) = 5 : 8

формула сполуки : C5H8 - пентин

реакція горіння:  C5H8 + 7O2 = 5CO2 + 4H2O