2. какая масса оксида кальция получится при разложении 550 кг карбоната кальция, содержащего 40% примесей? Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?
СРОЧНО ПОМОГИТЕ ДАЮ 50 БАЛЛОВ

Ответ:

Карбонат кальция имеет формулу CaCO3. При его разложении получается оксид кальция CaO и углеродный газ CO2:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3x16 = 100 г/моль, молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль, молярная масса CO2 = 12 + 2x16 = 44 г/моль.

Найдем количество моль карбоната кальция:

n(CaCO3) = m/M = 550000 г / 100 г/моль = 5500 моль

Так как карбонат кальция содержит 40% примесей, то масса чистого CaCO3 равна 60% от общей массы:

m(CaCO3) = 0.6 x 550000 г = 330000 г

Количество моль чистого CaCO3:

n(CaCO3) = m/M = 330000 г / 100 г/моль = 3300 моль

Так как при разложении одного моля CaCO3 образуется один моль CaO и один моль CO2, то количество моль CaO равно количеству моль CaCO3:

n(CaO) = n(CaCO3) = 3300 моль

Масса CaO:

m(CaO) = n(M) = n(CaO) x M(CaO) = 3300 моль x 56 г/моль = 184800 г = 184.8 кг

Объем CO2 при н.у.:

V(CO2) = n(V) x V(m) = n(CO2) x 22.4 л/моль = 3300 моль x 22.4 л/моль = 73920 л