11. Визначити масу осаду,що утвориться під час взаємодії алюміній хлориду та 0,3 моль калій гідроксиду. 0,1 моль, 15,6 г ,78г 7,8 г?​

Ответ:

7.8 Грам

Объяснение:

Для вирішення цієї задачі необхідно скласти рівняння реакції між алюміній хлоридом та калій гідроксидом та визначити стехіометрію реакції, щоб розрахувати кількість утвореної осаду.

Рівняння реакції між алюміній хлоридом та калій гідроксидом має наступний вигляд:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 ↓ + 3KCl

З цього рівняння видно, що для кожного моля алюміній хлориду утворюється один мімоль Al(OH)3, оскільки стехіометрія реакції 1:1. Отже, щоб визначити кількість осаду, яка утвориться, необхідно спочатку визначити кількість молей алюміній хлориду у реакції.

Кількість молей алюміній хлориду можна визначити за допомогою рівняння на концентрацію та об'єм розчину калій гідроксиду:

n(KOH) = c(KOH) × V(KOH) = 0,3 моль

Оскільки стехіометрія реакції між AlCl3 та KOH дорівнює 1:3, то кількість молей AlCl3 буде дорівнювати третині кількості молей KOH:

n(AlCl3) = n(KOH) ÷ 3 = 0,1 моль

Отже, згідно з рівнянням реакції утвориться 0,1 моль Al(OH)3. Щоб визначити масу осаду, необхідно помножити кількість молей на молекулярну масу Al(OH)3:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) × M(Al(OH)3) = 0,1 моль × 78 г/моль ≈ 7,8 г

Отже, маса осаду, що утвориться під час цієї реакції, дорівнює близько 7,8 г.