10. Укажіть об’єм у (л), що займе за нормальних умов амоніак масою 51 г.

11. Обчисліть масу газової суміші, що складається з гідроген сульфіду Н2S об’ємом 5,6 л та етину С2Н2 об’ємом 3,36 л (н.у.).
СРОЧНО ​

Ответ:

Объяснение:

№10

Молярна маса: М(NH3) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль

Визначимо кількість речовини:

n(NH3) = m(NH3)/М(NH3) = 51/17 = 3 моль

Знайдемо об’єм:

V(NH3) =  n(NH3) * Vm = 3 * 22,4 = 67,2 л

№11

Знайдемо кількість речовини H2S

n(H2S) = V(H2S)/ Vm = 5,6/22,4 =0,25 моль

Молярна маса: M(H2S) = 1 * 2 * 32 = 34 г/моль

Визначимо масу:

m(H2S) = n(H2S) *  M(H2S) = 0,25 * 34 = 8,5 г

Знайдемо кількість речовини H2S

n(С2Н2 ) = V(С2Н2 )/ Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль

Молярна маса: M(С2Н2 ) = 12 * 2 * 1 * 2 = 26 г/моль

Визначимо масу:

m(С2Н2) = n(С2Н2 ) *  M(С2Н2 ) = 0,15 * 26 = 6,5 г

Маса газової суміші:

m(суміші) = m(H2S) + m(С2Н2) = 8,5 + 6,5 = 15 г