1. Задача. Какая масса соли получится привзаимодействии 100г 5 % раствора солянойкислоты с раствором гидроксида натрия.
Билет №10
Задача. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция CaCO3
Билет №13
Припропускании углекислого газа через известковую воду, содержащую гидроксидкальция, получили 5г осадка. Какова масса гидроксида калиция, вступившего вреакцию с углекислым газом.
Билет №14
1. Какое количество водорода вступит в реакцию с 5моль азота при образовании аммиака.
Билет №17
1. Задача. Какая масса осадка получится при сливании раствора гидроксиданатрия с раствором, содержащим 0,05 моль нитрата меди(II).
Билет №19
1. Задача. Какое количество соли получится при растворении в растворе сернойкислоты 8г оксида меди(II).
Билет №22
1. Опыт. Осуществите цепочку следующих превращений:
CuSO4 ------ Cu(OH)2 ------- CuO
Билет №23
2Задача. Определите объём газа водорода (н.у.)который потребуется для восстановления 128г меди из оксида меди(II ).
Билет №25
2.Задача. Какойобъём углекислого газа потребуется на нейтрализацию 0,4моль раствора гидроксиданатрия.(только если можно то подробно
Ответы на вопрос
1) HCl+NaOH=NaCl+H2O
m(HCl)=(100г*5%)/100%=5г
n(HCl)=5г/36,5г/моль=0,1моль
n(HCl)=n(NaCl)
m(NaCl)=58.5г/моль*0,1моль=5,85г
билет 10
n(CaCO3)=100г/моль
n(O2)=48г/моль
w(O2)=(48г/моль/100г/моль)*100%=48%
билет 13
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CaCO3)=5г/100г/моль=0,05моль
n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)
m(CA(OH)2)=0.05моль*74г/моль=3,7г
билет 19
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
n(CuO)=8г/79,5г/моль=0,1моль
n(CuO)=n(CuSO4)
m(CuSO4)=0.1моль*159,5г/моль=15,95г
билет 22
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=CuO+H2O
билет 23
CuO+H2=Cu+H2O
n(Cu)=128г/63,5г/моль=2 моль
n(Cu)=n(H2)
V(H2)=2моль*22,4л/моль=44,8л