1. Расставьте степени окисления атомов. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель, восстановитель.
а) Р + HNO3 + Н20 -> Н3РО3 + N0;
б) H2S + HN03 -> S + N0 + Н20;
в) НС1 + 02 -> Н20 + С12;
г) H2S + 02 -> S02 + Н20

а) 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
P(0) - 5e = P(+5) ∫ * 1
N(+5) + 1e = N(+2) ∫ *5
P (P(0))- восстановитель
HNO3 (N(+5))- окислитель
б) H2S + 2HNO3 → S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) ∫*1 - восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) ∫*2 - окислитель
в) 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2
2Cl (-1) - 2e = Cl2 (0) ∫*2 - восстановитель
O2 (0) + 4e = 2O (-2) ∫ *1 - окислитель
г) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
S(-2) -6e = S(+4) ∫*2 - восстановитель
O2(0) -4e = 2O(-2) ∫*3 - окислитель

O2(0) +4e = 2O(-2) ∫*3 - окислитель случайно написал - вместо +