Химия, вопрос задал Vitrushik , 2 года назад

1.Какое количество вещества (моль) соответствует 320грамм оксида меди CuO ?
2. Вычислите массовую долю(%) каждого элемента в оксиде серы (IV )
3. Перепишите схемы уравнений реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите , к какому типу реакций относится каждая из них:
HgO→Hg + O2 MgO + O2 → MgO
AI + CuCI2 → AICI3 + Cu
Одно из уравнений разберите с точки зрения окислительно- восстановительных реакций ( ОВР ).
4.Определите степени окисления элементов в соединениях:
CaO, H2S, Fe2O3, Na2O, NH3 , Ba3(PO4)2.

Ответы на вопрос

Ответил lilyasuli1996
2

1 задание

Дано:

m(CuO) = 320 г

Найти:

n(CuO) - ?

Решение.

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 320 г/80 г/моль = 4 моль

Ответ: 4 моль

2 задание

SO₂

Mr(SO₂)= 32 + 16*2 = 64

ω(S) = Ar(S)/Mr(SO₂) *100% = 1*32:64 *100% = 50%

ω(О) = 2Ar(O)/Mr(SO₂)*100% = 2*16/64*100% = 50%

SO₃

Mr(SO₃) = Ar(S) + 3Ar(O) = 32 + 3*16 = 80

ω(S)= Ar(S)/Mr(SO₃) *100% = 32/80*100%= 40%

ω(O) = 3Ar(O)/Mr(SO₃)*100% = 48/80*100% = 60%

4 задание

Na2CO3 Na+1 C+4 O-2

NH3 N-3 H+1

CaO Ca+2 O-2

H2S H+1 S-2

SO2 S+4 O-2

Na2O Na+1 O-2

Fe2O3 Fe+3 O-2

CH4 C-4 H+1

P2O5 P+5 O-2

HNO3 H+1 N+5 O-

Предыдущий вопрос
Следующий вопрос
Новые вопросы