[1] 6. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 228 г кальция, содержащего 30% примесей.​

Ответ:

Для расчета объема водорода, выделившегося в результате реакции кальция с соляной кислотой, нам нужно знать химическую реакцию и молярные массы участвующих в ней веществ. Реакция кальция с соляной кислотой выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑

Молярная масса кальция: M(Ca) = 40 г/моль.

Сначала нам нужно найти массу чистого кальция в образце. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

m(Ca)чистый = m(Ca)*(1 - ω),

где m(Ca) - масса образца кальция, ω - массовая доля примесей. Подставляя значения, получаем:

m(Ca)чистый = 228 г * (1 - 0.3) = 159.6 г

Теперь мы можем найти количество кальция, участвующего в реакции:

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca)

n(Ca) = 159.6 г / 40 г/моль = 3.99 моль

По уравнению реакции на каждый моль кальция выделяется один моль водорода.