1) 1,4 г лития растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над Fe₂O₃. Найти m образовавшегося железа.
2) 800 г руды содержащей 80% PbO2, нагрели с 400 г кокса. Найти m (Pb).
Ответы на вопрос
Ответ:
Объяснение:
1 Задача:
Дано:
m(Li)=1,4 г
+H2O
+Fe2O3
Найти
m(Fe)-?
Решение:
Растворение лития в воде протекает с образование гидроксида лития и водорода:
2Li+2H2O=2LiOH+H2(газ)
n(Li)=m/M=1.4/7=0.2 моль
n(H2)=n(Li)/2=0.1 моль
Водород пропустили над оксидом железа:
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
n(Fe)=n(H2)*2/3=0.0667 моль
m(Fe)=n*M=0.0667*56=3.7352 г
2 задача:
Дано
m(руды)=800 г
w(PbO2)=80 %
m(кокса)=400 г
Найти
m(Pb)-?
Решение:
m(PbO2)=w(PbO2)*m(руды)/100=80*800/100=640 г
Запишем уравнение протекающей реакции:
PbO2+C=Pb+CO2(газ)
n(PbO2)=m/M=640/239=2.68 моль
n(C)=m/M=400/12=33.33 моль /на самом деле кокс представляет собой не чистый углерод(96-98%С), но даже при таких условиях углерод будет в избытке.
Оксид свинца находится в недостатке, считаем по нему:
n(Pb)=n(PbO2)=2,68 моль
m(Pb)=n*M=2.68*207=554.76 г